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    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

     

    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

     

    B

    【解析】A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

    A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离

    B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同

    C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L

    D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

     

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

    (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

    a．碱石灰                     b．氯化钙

    c．五氧化二磷                d．生石灰

    (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。

    (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。

    Ⅱ.探究某些物质的性质

    (4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。

    (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________

    (6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

     

    (1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________

    乙中的现象是__________________________________________________

    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。

    (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________

    (用反应的化学方程式和简要文字回答)。

    (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________

    (简要回答出原理和现象即可)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氮气、氧化物及硝酸（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定

    C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应

    D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

    ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化

    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    C．氧化性：MnO2＞＞＞I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体制备（解析版） 题型：实验题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：

    （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；

    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。

    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。

    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____

    取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

     

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