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    姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称是_____________。D→E的反应类型是__________。

    （2）姜黄素的结构简式为_______________________________。

    （3）反应A→B的化学方程式为__________________________________。

    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为 。

    （5）下列有关E的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。

    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

    （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

    ①苯环上的一取代物只有2种；

    ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH.

    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【实验化学】硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

    步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

    步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。

    ②停止加热，让其自然冷却、结晶。

    ③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。

    （1）废液中含有的不溶性杂质是________。

    （2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________(填字母)。

    a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

    （3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当________时，停止加热。

    （4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

    （5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。

    （6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

    B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

    C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

    D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）元素E的名称为_____，D的基态原子价层电子排布式为______ 。

    （2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___。

    （3）A、C电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为_____。

    （4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______，中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

    （5）该晶胞的边长为a×10－10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为__________cm。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

    Ⅰ．纯碱的制备

    （1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号） 。

    a.同时通入

    b.先通氨气至饱和再通二氧化碳

    c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

    （2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号） 。

    a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④

    （3）操作1的名称叫 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是 。

    Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

    （1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号） 。

    A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

    B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

    C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

    （2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 。

    （3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为 。

    （4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

    A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

    B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

    C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

    D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

    请回答下列问题：

    （1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

    （2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。

    （3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。

    （4）写出实验室制备G的离子反应方程式 。

    （5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。

    （6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

    （7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。

    （8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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