[题目]实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL.(1)配制时.必须使用的玻璃仪器有 .(2)要完成本实验该同学应称出NaOH g.(3)某同学欲称量NaOH的质量.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为 g.(砝码一个20克.一个10克)(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .(5)在配制过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 20.0 27.4 查漏 ②③

【解析】

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（2）利用n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；

（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；

（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；

（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g；

（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g；

（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；

（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

③液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

④摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。

故选：②③。

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Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

（1）反应①的离子方程式为______。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成分是_____。(填名称)。

（4）原料②的名称为_____。

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。

（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。

（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

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②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。

(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。

(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____________。