钠是活泼的碱金属元素.钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用. 完成下列计算: (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气.故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32 L氮气.至少需要叠氮化钠 g. (2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气. ①计算溶液中氢氧根离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)₄＋CO₂—→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。

（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH= （）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B．—（4Q—M—2N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

科目：高中化学 来源： 题型：

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧

化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

（1）提出问题

实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

（2）假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有生成。

（3）设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

实验步骤	实验现象	原因和结论
Ⅰ	用小矿泉水瓶收集满CO₂，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na₂O₂;振荡后将燃着的木条伸向瓶中	第①小组放入少量的Na₂O₂	木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色	CO₂过量（或Na₂O₂不足），瓶中O₂少CO₂多，Na₂O₂全部发生了反应
第②小组放入的Na₂O₂稍多一些	木条复燃，部分固体变为白色
Ⅱ	两小组均用手触摸瓶的底部	瓶底发热
Ⅲ	两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入		有CO₃^2-存在，说明生成物中有Na₂CO₃