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13.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.在28 g聚乙烯树脂中,含有的碳原子数目为2NA
B.在合成28 g聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为NA
C.28 g聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3NA
D.28 g聚乙烯树脂中,含有的C-H键的数目为4NA

分析 A、聚乙烯分子的最简式为CH2,根据最简式计算出含有的碳原子数;
B、生成28g聚乙烯需要消耗28g乙烯,而乙烯分子中含有1个碳碳双键;
C、1 mol乙烯完全燃烧时转移电子12 mol;
D、28 g 乙烯的物质的量为1 mol,含C-H的数目为4NA

解答 解:A、28g乙烯分子中含有最简式CH2的物质的量为:$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,2molCH2中含有2mol碳原子,含有的碳原子数目为2NA,故A正确;
B、合成28g聚乙烯树脂需要消耗28g乙烯,消耗乙烯的物质的量为1mol,1mol乙烯中含有1mol碳碳双键,故B正确;
C、28g聚乙烯树脂中含有2mol最简式CH2,2molCH2完全燃烧消耗3mol氧气,转移的电子的物质的量为:3mol×4=12mol,转移的电子数目为12NA,故C错误;
D、28 g聚乙烯是由 28 g 乙烯聚合而成的,28 g 乙烯的物质的量为1 mol,依据乙烯结构可知含C-H的数目为4NA,故D正确.
故选C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确聚乙烯的结构简式,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某有机化合物A的结构简式如图:

(1)A分子中的含氧官能团的名称是醇羟基、酯基;
(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化合物.B和C的结构简式分别是
B:、C:.  该反应属于水解反应;
(3)室温下,C用稀盐酸酸化得到E,E的结构简式是
(4)在下列物质中:
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液、CH3CH2OH(酸催化)      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH(酸催化)
不能与E发生化学反应的是(填写序号)③.
(5)写出E的同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式任意两种.
②化合物是l,3,5-三取代苯;
③环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有-COO-结构的基团.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,Fe位于元素周期表中第四周期,第VIII族.
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(3)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(4)写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中,向试管中滴加2滴KSCN溶液,若溶液变为红色说明滤液中含有Fe3+,若无明显变化则无Fe3+
(5)滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3(填化学式),写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等.
(6)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于元素周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I(写出名称).
第一电离能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3> H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3,写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2
(6)如图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是C.
A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见如图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式,不正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O
C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2
D.金属钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料.
已知:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2=-110.5 kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示.
①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=5:4.
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化硝化法中,在催化剂作用下用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶 液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O.
②电化学降解NO的原理如图2所示,电源正极为a(填“a”或“b”),若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者均能发生取代、氧化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
D.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质,它们都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于实验安全的说法正确的是(  )
A.化学实验室不必备有灭火器等防火器材
B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌
C.化学实验室空间较小,易燃易爆物跟其他物质可混存
D.一切能产生有毒气体的实验均不能在实验室中进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是(  )
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2

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