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    现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（　　）
    A、等于2V mL
    B、小于2V mL
    C、大于2V mL
    D、无法确定
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由于CH3COOH是弱酸，pH=3的溶液中C（H+）=10-3mol/L是醋酸溶液中电离出的氢离子，溶液中还有大量未电离的醋酸分子，故当与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸过量，此时溶液显酸性，据此分析．
    解答： 解：由于CH3COOH是弱酸，pH=3的溶液中C（H+）=10-3mol/L，只是醋酸溶液中电离出的氢离子，醋酸溶液中还有大量未电离的醋酸分子，故若将pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸溶液中只依靠电离出的氢离子即能将氢氧化钠中和，则未电离的醋酸过量，此时溶液显酸性，故要使滴定到pH=7，应使用的醋酸溶液的体积小于VmL，故锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）小于2VmL，
    故选B．
    点评：本题考查了酸的强弱对混合后溶液pH和混合时所消耗的酸的体积的影响，难度不大，应注意的是如弱电解质部分电离，而且通常电离程度较小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，则ClO-是
     
    形，ClO2-是
     
    形，ClO3-是
     
    形，ClO4-是
     
    形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2?12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质．某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）操作①～④中都需要用到的玻璃仪器是
     
    （填字母）．
    a．酒精灯     b．漏斗     c．容量瓶
    （2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝
    c．溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2-
    （4）明矾石中铝元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N、S、K、Fe是四种常见的元素．
    （1）Fe在周期表中的位置是
     
    ；N基态原子有
     
    个未成对电子；S基态原子电子排布式是
     
    ．
    （2）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）16g S完全燃烧放出热量148.5kJ，硫燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（　　）
    A、增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
    B、溶质为Na2CO3
    C、溶质为NaHCO3
    D、低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子反应方程式
     
    ，
    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．
    ③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．
    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
    ①合金中镁的质量
     
    g．
    ②盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学土常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
     
    +
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4→
     
    CO2+
     
    Mn2++
     

    （2）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    ．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将押淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
     

    ②溶解沉淀时
     
    （能或不能）用原因是
     
    ；若选择HNO3溶解沉淀，则结果可能
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变〃）．
    ③滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的名称中正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-丁烯
    B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷
    C、2，3，3-三甲基丁烷
    D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
    B、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
    C、干燥的氯气具有漂白性
    D、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同

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