Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
2. B.
   等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)

Answer 1

D

试题分析：A不正确，应该是c(ClO^－)>c(Ca²⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)；B不正确，因为溶液不一定呈中性；C不正确，因为氨水过量，溶液显碱性，即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)；根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。