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    15．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．20mol•（L•min）-1B．0.1mol•（L•s）-1C．0.2mol•（L•s）-1D．0.4mol•（L•min）-1

    分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl，在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{\frac{2.0mol}{0.5L}}{20s}$=0.2mol•（L•s）-1，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握速率计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率为平均速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KC1
    B．闭合K，石墨电极上只生成铜
    C．当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D．导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
    A．NaCl固体溶于水B．NH4Cl受热分解C．干冰升华D．SO2气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热
    B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁
    C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出
    D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将金属钠投到装有水的烧杯中，并滴入2-3滴酚酞，观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速融化成闪亮的小球，说明钠的熔点比较低，四处游动，发出“丝丝”的响声，溶液变为红颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、CO32-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于物理变化的有（　　）
    A．用加热的方法分离沙子和氯化铵晶体
    B．用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色
    C．胆矾受热变成白色粉末
    D．熔融的氯化钠导电

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