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    8．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
    C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，Kw不变

    分析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关．

    解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；
    B．向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解导致水平衡正向移动，c（OH-）减小，故B错误；
    C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的平衡逆向移动，c（OH-）增大，故C错误；
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，溶液的pH减小，温度不变，KW不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以水的离子积常数为载体考查水的电离，明确溶液中变化的离子确定水的电离平衡移动方向，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）
    A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
    C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
    请认真观察标签上所列内容后计算：
    （1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    （1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
    （2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．微粒浓度关系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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    20．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

    下列说法正确的是（　　）
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

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    18．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③
    ④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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