【题目】已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:
AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq);Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq);Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq);Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 。
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由: ,若能,则实验转化的必要条件是 。
【答案】
(1〉s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);(2〉减少;(3〉1.0×10-6 mol/L;(4〉①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;②能;当溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol/L时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4mol/L。
【解析】
试题分析:(1)根据化学式相似的物质的溶度积常数越小,物质越难溶,溶解度越小,可知三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ),故答案为:s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);
(2)AgX比AgY溶解度大,所以AgX饱和溶液中c(Ag+)较大,若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体,则c(Ag+)增大,AgY的沉淀溶解平衡逆移,所以c(Y-)将减小,故答案为:减小;
(3)0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中,固体不能全部溶解,已知Ksp(AgY)=1.0×10-12,所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为:c(AgY)=c(Ag+)=c(Y-)==1×10-6molL-1,故答案为:1.0×10-6molL-1;
(4)①Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,可向Ksp更小的方向移动,有AgZ沉淀生成,故答案为:能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;
②若要实现AgY向AgX的完全转化,当溶液中c(X-)>═1.8×10-4molL-1时,故答案为:能,当溶液中c(X-)>
═1.8×10-4molL-1时,AgY开始向AgX的转化。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B. C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子处于同一平面上
C. 光照条件下,氯气与乙烷发生化学反应,生成的产物有6种
D. 有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有5种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境和资源是人类面临的两大课题,下列说法正确的是( )
A. 燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生,又可减少温室气体的排放
B. 石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物
C. 海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素
D. 沼气的主要成分为CH4,属于不可再生资源
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则c(NO)减小.下列说法正确的是
A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H>0
B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图中的实验方案, 能达到实验目的的是( )
A.图甲:进行中和热的测定
B.图乙:比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
C.图丙:验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D.图丁:验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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