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    【题目】下列说法正确的是

    A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测体积，计算出其反应速率

    B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液、溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象

    C.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体

    D.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用洗涤

    【答案】D

    【解析】

    为固体，不能用固体表示反应速率，选项A错误；

    B.和溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，选项B错误；

    C.加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，选项C错误；

    D.硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：，硫易溶于二硫化碳，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；

    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出R的原子结构示意图：________________

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

    (1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．在稀硫酸和的作用下可生成，在该反应中作 ______ 填“氧化”“还原”剂，每有1mol参加反应，转移电子的物质的量为 ______ ．

    (2)某锂离子电池含导电固体为电解质．充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳中，以表示，电池反应为则放电时，电池的正极反应式为 ______ ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于 ______ 填“放电”或“充电”状态．

    (3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

    (4)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣除含镍外，还含有CuZn、Fe等元素为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去的离子方程式为 ______ ．

    ②向滤液Ⅱ中加入，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ，调节pH的目的是 ______ ．

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作 ______ 极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种盐溶液的pH如表所示：

    ①

    ②

    ③

    均为0.1 mol·L－1溶液

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    常温下溶液pH

    9.7

    11.6

    10.3

    下列说法正确的是

    A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②

    B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡

    C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

    D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，有下列五种溶液：

    ①0.1 mol/L NH4Cl

    ②0.1 mol/L CH3COONH4

    ③0.1 mol/L NH4HSO4

    ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

    ⑤0.1 mol/L NH3·H2O

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

    （2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

    （3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为_____________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为________ %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

    （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

    （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

    （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

    （4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

    （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

    （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以S2－为例）：

    ①

    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ．导管口有气泡冒出，

    ②

    ⅱ．pH计读数逐渐

    ③

    反应分步进行：

    Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

    2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

    Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

    ④

    必须立即停止通SO2的原因是：

    ⑤

    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

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