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    10．下列说法中锗误的有几个（　　）
    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 ①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团；
    ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    ③分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似；
    ④同分异构体是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的．也就是说，它们有着不同的“结构式”．许多同分异构体有着相同或相似的化学性质

    解答 解：①红外光谱图可确定有机物的化学键和官能团，可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；
    ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故②错误；
    ③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；
    ④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握有机物的组成和同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等．回答下列问题：
    （1）硫化钠的电子式为．
    （2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
    ①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
    ②该温度下，S2-+H2O?HS-+OH-的电离常数K=1.41．
    （3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如图1所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式为2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
    ②已知下列热化学方程式：
    （I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
    写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
    （4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如图2所示：
    ①该反应的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
    ②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．80℃时，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
    C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
    A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
    D．容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A．CaCO3B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
    （1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
    4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
    则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
    （2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

    ①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
    ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
    则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
    a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
    （3）V2O5是反应2SO2+O2?2SO3的催化剂．其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因
    是加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（　　）
    A．溴水B．NaHCO3溶液C．乙醇D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA
    B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D．10g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液． 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．②④B．①③C．②③D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）
    A．不能判断溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的离子是CO32
    C．不能判断溶液中是否存在Ag+D．不能判断是否含有[Al（OH）]4-离子

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