精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.关于如图装置图的叙述中,不正确的是(  )
A.
用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.
装置的总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.
装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.
装置中的发生的是铁钉的析氢腐蚀

分析 A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;
B、铁比铜活泼,所以铁是负极;
C、金属的腐蚀与防护中,被保护的金属应该与电源的负极相连;
D、电解质溶液呈酸性,发生析氢腐蚀.

解答 解:A.根据电流方向知,a是电解池阳极,b是电解池阴极,用装置①精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐溶液,所以a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液,故A正确;
B、铁比铜活泼,所以铁是负极,电极总反应式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B错误;
C、电解池的负极上电解质溶液中阴离子导电,所以阴极金属被保护,则为了保护金属不被腐蚀,被保护的金属应该与电源的负极相连,故C正确;
D、电解质溶液是浓硫酸,呈酸性,发生析氢腐蚀,故D正确;
故选B.

点评 不同考查原电池和电解池原理、金属的腐蚀的类型等知识点,注意精炼铜时粗铜作阳极,纯铜为阴极,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.所有的原子均有质子和中子错误(判断对错)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列对葡萄糖的叙述中,正确的是(  )
A.能与新制氢氧化铜反应B.能发生水解反应放出热量
C.不能发生酯化反应D.是白色晶体难溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.室温下,有两种溶液:①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中 c(NH4+)都增大的是(  )
A.通入少量 HCl 气体B.加入少量 NaOH 固体
C.加入少量 H2OD.适当升高温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.X、Y、W为常见的四种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体,W为黄绿色气体.其反应关系如下,其中B的溶液显强酸性.

(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式:XFe,YBr2,ZH2
(2)指出X的元素在元素周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)写出C与过量W反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于实验操作的方法正确的是(  )
A.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.分液时,分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
D.用滴定管取液时,开始和最后读数时均俯视,则量取的体积准确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应.题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的公式表示.
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为21:25.
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量为$\frac{a}{92}$mol.
(3)如盐酸过量,生成CO2体积为$\frac{22.4a}{92}$L.
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是$\frac{22.4a}{100}$L<V(CO2)<$\frac{22.4a}{84}$L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是(  )
A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B.在过氧化钠固体中,阴离子与阳离子的个数
C.将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%,蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
D.在碳与浓硫酸(加热)的反应中,被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量

查看答案和解析>>

同步练习册答案