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6.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(  )
离子组加入试剂离子方程式
AAl3+、SO42-适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-═Al(OH)3
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A.AB.BC.CD.D

分析 A.漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应;
B.氯水足量,亚铁离子和碘离子都完全被氧化;
C.亚硫酸氢根离子不能拆开;
D.碳酸氢根离子与氨水反应生成碳酸铵,碳酸铵与钙离子结合生成碳酸钙沉淀.

解答 解:A.加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、SO42-都参与反应,正确的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A错误;
B.加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,正确的离子方程式为:Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故B错误;
C.亚硫酸为弱酸,亚硫酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:3HSO3-+2NO3-═3SO42-+2NO↑+H+,故C错误;
D.Ca2+、HCO3-与氨水反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用下列图示装置或操作进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
B.用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
C.用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
D.用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于有机物的叙述正确的是(  )
A.乙烷与氯气光照反应可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷
B.苯中的化学键都是非极性键
C.煤的干馏属于物理变化
D.涤纶、酚醛树脂和蛋白质都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛.
完成下列填空.
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q(Q>0)
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表:
          时间(s)
浓度(mol/L)
012345
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO)•{c}^{2}(NO)}$;温度升高,K值减小(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L•s);若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强.
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性.
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc.
a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.容器内的压强保持不变
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d.反应停止,正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>(NH4+)>c(H+)>c(OH-);在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是(  )
A.用NaHCO3和Al2(SO43溶液可以制作泡沫灭火剂
B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂
D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列元素中,属于主族元素的是(  )
A.CuB.NaC.FeD.Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.同一主族从上到下,有关卤族元素的说法正确的是(  )
A.原子半径逐渐增大
B.单质氧化性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”.它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸.
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体.

(1)写出仪器A的名称蒸馏烧瓶.
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3
(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为:
向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;操作②是蒸发浓缩,冷却结晶;操作①是抽滤、洗涤、干燥.
(5)测定产品纯度
取6.00g产品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-.相关数据记录如表所示.
编号123
溶液的体积/mL10.0010.0010.00
消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
滴定时,达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色.产品的纯度为82.67%.
(6)Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.青铜是我国最早使用的合金.下列关于青铜性质的说法不正确的是(  )
A.硬度比纯铜小B.能够导电C.熔点比纯铜低D.能够导热

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