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    标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（  ）

    A．55% B．60% C．65% D．70%

    B

    解析试题分析：解：设氢气的物质的量为x                 NaClO：0.1*0.1=0.01 
    H2+ Cl2=2HCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     Cl2+2 NaOH=" NaCl+NaClO+" H2O
    x   x    2x      2x    2x                0.01  0.02        0.01   
    0.02+2x=1*0.1  x=0.04   H2：0.04 Cl2:2.24/22.4-0.04=0.06
    原混合气体中Cl2的体积分数为 0.06*22.4/2.24*100%=60%
    考点：考查化学计算等相关知识。

    练习册系列答案
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    由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

    A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
    C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

    A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
    B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-→Cl2↑
    C．该工艺流程体现绿色化学思想
    D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

    A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

    A．Cl2与CH4取代反应后的产物：

    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：

    C．铁和稀硝酸反应：

    D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（   ）

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1
    D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（   ）
    ①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4

    A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
    22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．S2-、Cl-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
    c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
    23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
    a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
    ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
    ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3=   kJ·mol-1。
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是         。
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为  。
    ②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是   (写离子方程式)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是                (填化学式)
    ②X的结构简式为                 。

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