【题目】（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是
A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属
B．大力发展煤的气化及液化技术
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．加快石油等化石燃料的开采和使用
E．以CO2为原料生产可降解塑料
F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH （填增大、减小、不变）
（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）
②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________
【答案】（1）ACD （2）B （3）增大 ΔH＝－16QkJ/mol
（5）① 5.6L（标准状况下） ②b%﹥ a% ﹥c%
【解析】
试题分析：（1）A．回收废旧电池，其主要目的是防止重金属污染，A错误；B．提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术，可以降低污染物的排放，有利于环境保护，B正确；C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，C错误；D．运用化石燃料燃烧会产生污染分析，加快化石燃料的开采和使用，化石燃料燃烧会产生污染，不利于环境保护，不符合绿色化学理念，D错误；E．难降解塑料的使用能引起白色污染，以CO2 为原料生产可降解塑料，能减少白色污染，有利于环境保护，E正确；F．．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，符合可持续发展理念，F正确，答案选ACD。
（2）A、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，A错误；B、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，B正确；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，C错误；D、惰性电极电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，D错误；答案选B。
（3）该电池工作时镁失去电子，作负极，石墨电极是正极，双氧水得到电子，电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，所以石墨电极附近溶液的pH增大。
（4）氢氧化钾的物质的量是0.5mol，生成碳酸钾是0.25mol，这说明反应中生成CO2是0.25mol，因此生成4molCO2放出的热量是16QkJ，则此条件下反应C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH＝－16QkJ/mol。
（5）①电极X是氯离子放电产生氯气，若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
②在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%；阴极在产生氢气的同时还有氢氧化钠生成，所以c%＞a%，即大小顺序为b%＞a%＞c%；
图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为
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【题目】人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素肯定不属于人体微量元素的是（ ）
A．I B．O C．Fe D．Cu
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【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中n＞c+f
B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）
（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，
写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________。
(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物_________________________。
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【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成比。一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
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