Question

14．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

（1）写出A、C、D的化学式：AMg₃N₂、CNH₃、DMg（OH）₂．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 金属镁可以和空气中的氧气发生反应，生成氧化镁，还可以和空气中的氮气发生反应生成氮化镁，氮化镁可以和盐酸之间发生反应氯化镁和氯化铵，氯化铵和氢氧化钠之间发生反应得到氨气、氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠之间反应得到氢氧化镁沉淀，据方程式的书写方法回答即可．

解答 解：金属镁可以和空气中的氧气发生反应，生成氧化镁，还可以和空气中的氮气发生反应生成氮化镁，氮化镁可以和盐酸之间发生反应氯化镁和氯化铵，氯化铵和氢氧化钠之间发生反应得到氨气、氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠之间反应得到氢氧化镁沉淀，
（1）金属镁可以和空气中的氧气发生反应，生成氧化镁，还可以和空气中的氮气发生反应生成氮化镁，根据溶液B可以和氢氧化钠加热产生气体，可以推知是氨气，所以A是氮化镁，化学式为：Mg₃N₂，氯化铵和氢氧化钠之间发生反应得到氨气、氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠之间反应得到氢氧化镁沉淀，C是NH₃，D是Mg（OH）₂，故答案为：Mg₃N₂；NH₃；Mg（OH）₂；
（2）①固体A（氮化镁）和盐酸的反应为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，故答案为：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
②溶液B中含有氯化镁和氯化铵，和NaOH溶液加热下发生的反应为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查学生金属镁、铵盐的化学性质以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．