分析与计算(1)标准状况下.22.4LHCl气体溶于水.配制成250mL盐酸.所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为 ,若将该盐酸稀释成1L溶液A.则其氯化氢的物质的量浓度为．(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应.标准状况下可以生成多少体积的气体? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分析与计算
（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

（1）标况下22.4LHCl的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.25mL

=4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=

1mol

=1mol/L，
故答案为：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
1mol22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．

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A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.002mol/L

D．0.1mol/L

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B．1mol/L