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    【题目】下列有关Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

    B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

    C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

    D．OH﹣+H+═H2O

    【答案】B

    【解析】解：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，

    故选B．

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    （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

    （2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

    （3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

    （4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

    （5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

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    【题目】某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是

    A. 实验时坩埚未完全干燥 B. 加热后固体颜色有少量变黑

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    A．80% B．40% C．60% D．20%

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    A. 在不同生物体的细胞内，化学元素的种类完全相同

    B. 组成细胞最基本元素是O

    C. 在同一生物体的不同细胞内，各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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    C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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    【题目】根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

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    2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（ ）

    A. Q1＞Q2＞Q3 B. Q1＞Q3＞Q2 C. Q3＞Q2＞Q1 D. Q2＞Q1＞Q3

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    【题目】下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

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    C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣

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