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    可逆反应：，下列叙述正确的是（    ）

    A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    B、化学反应速率关系是：

    C、达到化学平衡时，

    D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

    SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是    

    A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

    B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

    D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

     

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