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可逆反应:,下列叙述正确的是(    )

A、达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

B、化学反应速率关系是:

C、达到化学平衡时,

D、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到化学平衡状态

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南开区二模)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?北京)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H = +QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是    

A、反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

 

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