[题目]Ⅰ.室温下.已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11.现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2.若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L.那么.向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为 mol/L.可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计.但溶液中残留的Mg2+不能忽略).Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

【答案】 3.98×10-3 b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoS2+9ClO-+6OH-= MoO42-+9C1-+2SO42-+3H2O (NH4)2CO3、(NH4)2SO3 1:1 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化

【解析】Ⅰ. 使Mg2+恰好完全沉淀，溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=10-3 mol/L，根据反应方程式Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，则加入等体积的KOH溶液的浓度为=3.98×10-3 mol/L，故答案为：3.98×10-3。

Ⅱ.利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。

(1) a．合金硬度、强于各成分，熔点低于各成分，锆合金的硬度比纯锆要高，故a错误；b．二氧化锆纳米陶瓷是无机非金属形成的材料，是新型无机非金属材料，故b正确；c. 纳米级二氧化锆不是分散系，也就不是胶体，故c错误；故选b；

(2)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，故答案为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；

(3)CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3，如果是SO2气体则生成的正盐为(NH4)2SO3，故答案为：(NH4)2SO3；(NH4)2CO3；

(4)①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，故答案为：1：1；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化。

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结合实验，下列说法不正确的是

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D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。

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【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。	__________	假设1成立
	__________	假设2成立
	_________	假设3成立