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    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
    D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

    分析 A．D2O分子中含有10个电子；
    B．该反应中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，结合化合价变化分析；
    C．金刚石是正四面体结构，平均每个碳原子有两个碳碳键，石墨是六边形结构，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有1.5个碳碳键；
    D．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子．

    解答 解：A．NA个D2O分子中含有10mol电子，含有10NA个电子，故A正确；
    B．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，转移的电子数为5NA，故B错误；
    C．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故C错误；
    D．1molCl2与足量铁反应，最多得到2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）
    A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
    B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
    D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①还原产物为MnCl2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
      选项    W   X
       A   盐酸Na2CO3溶液
       BNaOH溶液AlCl3溶液
       CCO2Ca（OH）2溶液
       DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C
    A．有气体生成                     B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
    下列判断正确的是（　　）
    A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
    C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用惰性电极电解AgNO3溶液
    阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑阴极反应式Ag++e-=Ag：

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