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    【题目】分子中所有原子不可能共平面的是（　 ）

    A. 苯 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 甲烷

    【答案】D

    【解析】A．苯是平面结构，故A错误；B．乙炔是直线结构，故B错误；C．乙烯是平面结构，故C错误；D．甲烷是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
    （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
    （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 ．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ．
    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ．
    （5）取滤液B 100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量变化的说法正确的是

    A. 冰融化成水放出热量

    B. 金属与酸反应吸收能量

    C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

    D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是


    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.8

    1083

    660

    1535

    沸点/℃

    883

    2567

    2467

    2750

    A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（　 ）

    A. 分液 蒸馏 萃取 B. 蒸馏 萃取 分液

    C. 分液 萃取 蒸馏 D. 萃取 蒸馏 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

    （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

    （5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

    B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

    E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

    F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

    II、某课外活动小组为了测定某（CuCl22H2O）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。

    请回答下列问题：

    （6）判断滴定达到终点的现象是___________________。

    （7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    水中溶解度

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙 酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是：_____________________。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；

    第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________。

    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_________________________________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________(填标号)。

    a b c d

    （7）本实验的产率是：_________。

    A．30 % B．40% C．50% D．60%

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

    C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑

    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

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