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17.能大量共存于同一溶液中,且当水电离c(H+)=10-13mol/L时,又能发生反应的离子组是(  )
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-
A.只有①B.②③C.①④D.①②

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能结合生成络离子、相互促进水解等,则离子大量共存,并结合当水电离c(H+)=10-13mol/L时(为酸或碱溶液),又能发生反应来解答.

解答 解:①该组离子之间不反应,可大量共存,碱溶液中反应生成碳酸钡沉淀,酸溶液中生成二氧化碳气体,故选;
②组离子之间不反应,可大量共存,碱溶液中反应生成一水合氨,酸溶液中生成醋酸,故选;
③Ca2+分别与SO42-、SO32- 结合生成沉淀,不能共存,故不选;
④Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故不选;
⑤A13+、HCO3-相互促进水解,不能共存,故不选;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、水解反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是(  )
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.Ca(HCO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关,请回答下列问题:
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于化学腐蚀
(2)如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl; H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时,交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g.
(3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为Y(填X或Y),X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后,该溶液中H+的物质的量浓度为(  )
A.0.6 mol•L-1B.0.8 mol•L-1C.0.3 mol•L-1D.0.4 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.请回答下列问题:
(1)点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,请写出化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)铜与稀硫酸不反应,但往溶液中再加入双氧水,铜会逐渐溶解,溶液变蓝色.请用化学反应方程式解释:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(3)铁粉中含有铝粉,可加氢氧化钠溶液除去杂质,发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)如图是常见物质之间的转化,其中B是光导纤维的主要成分,其结构与金刚石的结构相似.请写出以下的化学方程式:B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO;C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P(红磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是红磷,试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-29.2KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验,完成下列各题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后,加热前,需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸,饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸.
(2)实验室生成的乙酸乙酯,其密度比水小(填“大”或“小”),请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;该反应的有机反应类型是取代(酯化)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,反应结束后共收集到0.055mol气体.请回答下列问题,写出必要的计算过程:
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(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.可逆反应进行的程度是不可改变的
C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
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