如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A.由图可知,该反应为放热反应
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)
C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂
D.该反应的发生条件一定是加热
科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,18 g HO含有的原子总数为3NA
B.标准状况下,4.2 g CH2===CH2和CH3CH===CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C.将0.1 mol Cl2通入1 L水中,转移的电子数目为0.1NA
D.0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH |
阴离子 | Cl- CO NO SO SiO I- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________;并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时,做了下面的实验:
在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤 | 实验现象及结论 |
将晶体混合,立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生 |
用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是 ② 反应 |
用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状,证明有 ③ 生成 |
① ② ③
④写出实验过程中发生反应的化学方程式:____________________。
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。
⑥在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?
______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH1=-285.8 kJ·mol-1①
H2(g)===H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol-1②
O2(g)===O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1③
H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+O2(l)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/(kJ·mol-1) | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图所示。试求:
(1)乙的相对分子质量Mr(乙)=________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧,得492.8 L气体,冷却到室温时,还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中,C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为:甲________;乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2 876 kJ,则反应中生成CO________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期 族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)金属性最强的是 _,化学性质最不活泼的是__________。
(2)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)
(3)⑧的原子结构示意图为_________________,硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层,则Se的原子序数为___________。
(4)若要证明非金属性:⑨>碘, 可向A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(常温下KMnO4与浓盐酸反应),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C溶液中现象为___________,即可证明。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g) 2C(g)
若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com