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    13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

    分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Y是C元素；X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素，再结合物质结构分析解答．

    解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Y是C元素；X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素，
    （1）C2H2分子中每个C原子含有2个σ键，所以C轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，则1mol C2H2含有σ键的数目为3NA，
    故答案为：sp；3NA；
    （2）氨气中存在氢键，甲烷中不存在氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，
    故答案为：氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键；
    （3）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素Z的这种氧化物的分子式是N2O，
    故答案为：N2O；
    （4）该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以黑色球和白色球个数之比=4：4=1：1，所以该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则该反应的化学方程式为CuCl+2HCI═H2CuCl3（或CuCl+2HCI═H2[CuCl3]，
    故答案为：CuCl；CuCl+2HCI═H2CuCl3（或CuCl+2HCI═H2[CuCl3]．

    点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、氢键、原子杂化方式的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，灵活运用基本知识来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．如图是一个能对负载供电的电池装置．下列说法正确的是（　　）
    A．b极是负极
    B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
    C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体
    D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

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    4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7                B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中H+的浓度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

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    8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：
    C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：

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    18．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．苯酚B．二氧化硫C．氯化氢D．氯气

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    5．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
    C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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    2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（　　）
    A．有些药物的标签上注明必须冷藏
    B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用
    C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
    D．劈碎的木材燃烧更旺

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    3．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

    请回答下列问题：
    （1）能与溴水发生加成反应的是CD（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是A（填写字母）．
    （2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为；1molC最多能与3mol Br2发生反应．
    （3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：
    ①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有-COO-结构的基团
    ②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为GH．G和NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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