在FeS2 + O2 → Fe2O3+ SO2反应中.还原剂与还原产物的物质的量之比为A．2:5B．1:4C．2:1D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在FeS₂ ＋ O₂ → Fe₂O₃＋ SO₂反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：

用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
（2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
（3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关

数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中的氧化剂是            、氧化产物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反应，被还原的HCl的物质的量为            mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为             升。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为