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    试比较某温度下AgI在纯水中和在0.010 mol·L－1　KI溶液中的溶解度．(已知该温度下AgI的溶度积Ksp＝9.3×10－17 mol2·L－2)

    答案：
    解析：

    S1∶S2＝1.0×106


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）
    ＞
    ＞
     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
    Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    白色沉淀溶解，形成无色溶液
    ．发生反应的离子方程式为
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年天津二十中高考化学三模试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．

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