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    1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
    A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

    分析 根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．

    解答 解：根据可逆反应，利用三段式分析
                  CO+H2O（g）?CO2 +H2，
    开始（mol）    1    1        0     0
    转化（mol）  0.67  0.67    0.67 0.67 
    平衡（mol）  0.33  0.33    0.67 0.67，
    增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO2）＜1，
    故选C．

    点评 本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动，难度不大．注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO3反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（　　）
    A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸　CH3COOH　H2CO3　HNO2
    　电离常数（25℃）　K=1.8×10-5　K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		　K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大                  b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH- ）．c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）：10-3 mol•L-1．
    （3）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH）＜v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碘酸（HIO3）及其盐在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途，回答下列问题：
    （1）碘酸（HIO3）是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
    （2）碘酸钾是含碘食盐的碘添加剂，其制备方法可用碘与KC1O3在硫酸存在的条件下反应，生成KH（IO3）2、KCl和另外一种酸式盐A，KH（IO3）2再与KOH反应，
    ①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
    ②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
    ③KH（IO3）2再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    （3）以肼（N2H4）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO3．
    ①肼（N2H4）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    ②电解KI溶液的阳极电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3时，理论上消耗肼的质量为48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）
    A．将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
    B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
    D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
    ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）
    A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
    B．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
    C．12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
    D．碳的燃烧热为126.4kJ/mol

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