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    元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题：

    ⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为               

    ⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：                     ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式：

                                       

    ⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                                                              

    （1）61（2分）（2）NaH（LiH等，2分）；（2分）；（3）2B+2OH-+2H2O==2BO2-+3H2↑（2分，写化学方程式也给分）。


    解析:

    本题通过由硅到硼的性质和由氢键到锂键的拓展，考查了学生的创新能力。（1）该原子的质子数为118，中子数为297-118=179，中了数与质子数之差为179-118=61；（2）把氢放在ⅦA族，说明氢与ⅦA族元素有某些相似性质，在ⅦA族元素能与活泼金属形成化合物如NaCl等，而氢也能形成NaH等，二者相似，可以支持题中观点；由氢键迁移到锂键即可写出；（3）B、Si性质相似，都能与NaOH反应，但二者化合价不同，可进一步与也能跟NaOH反应的Al相联系，从而可快速写出其离子方程式。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展．试回答下列问题：
    （1）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为
     

    （2）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：
     
    ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出（LiF）2含锂键的结构式：
     

    （3）研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
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    科目：高中化学 来源：2015届上海市浦东新区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

     

     

     

     

     

    N

     

    F

     

    Mg

    Al

     

     

    S

    Cl

     

     

    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

    d．单质硫是固体，氯的单质是气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：

    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。

    （1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。

    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)

    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。

    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

     

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    科目：高中化学 来源：重庆市期末题 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。
    （1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是        。写出c分子的空间构型为             ，d分子的结构简式_____________。
    （2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
    ①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_____个。
    ②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是                （命名）。
    ③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n＝_______ __时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式                        。
    （3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为             ，Na在F单质中燃烧的产物是         。
    （4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是         ，其与Q的单质反应的离子方程式是             。

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