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    反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率    
    A．均不变B．①增大，②不变，③减少
    C．均增大D．①减少，②不变，③增大
    D

    试题分析：反应物均为气体，加入一定量的反应物，容器体积不变，即在增大反应物浓度的同时增大了压强，反应正向进行，但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势，故最终转化率①减少，②不变，③增大。正确选项为Ｄ。
    点评：本题反应的温度和容器的体积是确定的，反应物均为气体，故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响，难度较小。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a=              。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=               。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。
    （4）原混合气体中，a∶b=             。
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
    （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
    A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

    下列说法正确的是
    A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
    B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
    C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
    D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   （   ）
    A．氨水应密闭保存，置低温处
    B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
    C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
    D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）
    A．反应的平衡常数：①<②
    B．反应A+2BC的
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．实验③平衡时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
    A．延长反应时间B．充入过量H2
    C．充入过量N2D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
    a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量① ；
    b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ② ；
    c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
    (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④ 态，C是⑤ 态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
    某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器
    编号
    		温度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		650
    		1
    		2
    		0.4
    		0.4
    		5
    		16.4kJ
    ②
    		650
    		2
    		4
    		 
    		 
    		t1
    		Q1 kJ
    ③
    		900
    		2
    		4
    		1.6
    		1.6
    		t2
    		Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =              。
    （4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。 
    （5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ
    c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    。

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