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    下列说法错误的是（　　）
    A、s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
    B、Cr元素在元素周期表的d区
    C、焰色反应是因为电子跃迁产生的
    D、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、根据s和p轨道形状判断；
    B、根据Cr在周期表中的位置判断；
    C、金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态；
    D、DNA中的碱基之间存在氢键．
    解答： 解：A、s轨道呈球形，不是圆形，p轨道呈哑铃形，故A错误；
    B、Cr在周期表中的位置是第四周期第VIB族，属于d区元素，故B正确；
    C、金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态，处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态，所以焰色反应是因为电子跃迁产生的，故C正确；
    D、DNA中的碱基之间存在氢键，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了原子轨道的形状、周期表的分区、焰色反应、氢键，题目侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①Al2（SO4）3 ②Cu（NO3）2 ③Ba（OH）2 ④NH4Cl ⑤NaNO3五种溶液，不用其它试剂能将一一鉴别出来的顺序是（　　）
    A、①②③④⑤
    B、②③④①⑤
    C、②④③①⑤
    D、②⑤③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（　　）
    A、白色沉淀都是BaSO3
    B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
    C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
    D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
    B、钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
    C、在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
    D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀释时，
    n(Na+)
    n(S2-)
    值将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
    B、弱电解质溶液导电能力可能比强电解质溶液强
    C、CaCO3难溶于水所以是弱电解质
    D、NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A、
    阴极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    B、
    铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
    C、
    b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、
    阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaI溶液：K+、H+、SO42-、NO3-
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、ClO-、Cl-
    D、0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素．甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）
    A、甲、乙、丙、丁四种元素的简单气态氢化物中，乙的简单气态氢化物最稳定
    B、甲、乙、丙、丁四种元素的常见单质都是无色的
    C、由甲元素和丁元素组成的两种常见化合物的分子都是极性分子
    D、甲、乙、丙、丁四种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同
    D、四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

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