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氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同时放出两种气体,该气体混合物经干燥后,平均相对分子质量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题:

1)该气体的组成是________,气体混合物的物质的量之比为________

2)写出氯酸分解的化学方程式并配平:________,该反应的还原产物是________   (写化学式)。

3)结合化学反应方程式解释,该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后褪色的原因:

________

 

答案:
解析:

(1)氯气和氧气(或Cl2、O2)  2∶3(当前面答为O2和Cl2,则为3∶2)。

(2)8HClO34HClO4+3O2↑+2C12↑+2H2O(计量数还可以是:3—1—2—1—1,5—3—1—1—1,12—8—1—2—2……等,有多种配平方案,只要电子和质量恒等。均给分)  Cl2(3)氯气与碘化钾反应置换出单质碘,使淀粉变蓝色,反应式为2KI+Cl22KCl+I2;过量的氯气又将生成的单质碘氧化为碘酸,故蓝色褪去,反应式为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?镇江一模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从下表格中判断下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.根据题意回答问题:
(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:
 

(2)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
 
P4+
 
HClO3+
 
 
HCl+
 
H3PO4
(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
,若有1.1mol P4反应,则有
 
mol电子转移.
(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3).已知:①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成.关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是
 

A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

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科目:高中化学 来源:广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编-氧化还原反应 题型:022

写出下列反应的化学方程式:

(1)Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO3)和水,化学方程式为:________

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于城市自来水杀毒.根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为:________

(3)氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时,它会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同时放出a,b两种气体,其中a能使余烬的木条复燃;b能使润湿的碘化钾试纸变蓝;而且a与b的物质的量之比为15∶8.根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

ClSO3H称之为氯磺酸,是一种强酸,它和甲酸能发生如下反应:

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4,以下判断正确的是(    )

A.反应属氧化还原反应                             B.反应属非氧化还原反应

C.反应后溶液的pH减小                           D.反应后溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢酸一种强酸,氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解,产生一种酸性比它更强的酸,同时放出气体,该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45,它可以使带有火星的木条复燃,又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色,试写出:

(1)气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                   

(2)氯酸分解的化学方程式:

                                                   

(3)生成1mol更强酸时,转移电子的物质的量是          mol,生成气体在标准状况下的体积为                L。

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