Question

已知在10℃时Na₂CO₃的溶解度为29g，NaHCO₃的溶解度为8g．在常温下，将0.5mol的Na₂CO₃溶于200g水中，然后通入过量的CO₂，再冷却到10℃时，最后会析出晶体

 

g．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量；
Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃，故0.5mol的Na₂CO₃与过量的CO₂反应生成碳酸氢钠的质量为：84×0.5×2=84g，反应的水的质量为：18×0.5=9g，再根据溶解度进行计算．

解答： 解：Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃，故0.5mol的Na₂CO₃与过量的CO₂反应生成碳酸氢钠的质量为：84×0.5×2=84g，反应的水的质量为：18×0.5=9g，故10℃时，溶解的碳酸氢钠的质量为：

200-9

100

×8=15.36g，故最后会析出晶体的质量为84-15.36=68.64g，
故答案为：68.64．

点评：本题考查溶解度的相关计算，难度中等．侧重培养学生的分析能力和计算能力．