Question

（13分）

 I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有       molσ键和       molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为        。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）

  a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)6、2（各1分）  （2）sp²（2分）  （3）b c（2分，各1分）  

（4）分子晶体  5 （各2分）     （5）不稳定（1分），Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分）

【解析】