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    10．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应
    B将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
    C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
    D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体；
    B．常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化；
    C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰；
    D．升华属于物理变化，氯化铵分解属于化学变化．

    解答 解：A．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；
    B．常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，故B正确；
    C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C正确；
    D．升华属于物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，属于化学变化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物理变化和化学变化判断、钝化现象、燃烧、浓盐酸和氨水反应等知识点，明确物理变化和化学变化区别、钝化原理等知识点即可解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．6 种B．8 种C．10 种D．14 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
    [样品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$[溶液D]$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[数据处理]
    （1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

    （2）已知亚硝酸钠（NaNO2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO2?H++NO2-．
    （3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
    （4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO2的质量为$\frac{690}{a}$mg （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）
    A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
    （2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
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    ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
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    A．与足量高锰酸钾酸性溶液反应B．与足量溴水反应
    C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
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    20．下列叙述正确的是（　　）
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    B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态
    D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：2

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