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    对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是

    A．反应物具有的总能量高于生成物B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
    C．破坏H-H键要放出热量D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

    A

    解析

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    下列有关反应热的说法正确的是 (      )

    A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

    B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

    D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)  ΔH= -d kJ/ mol。则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010年春季武汉睿升学校高一期中考试化学卷 题型：选择题

    对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（    ）

    A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：选择题

    对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

    A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

    C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应 2H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

    A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

    C.破坏H-H键要放出热量           D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

     

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