Question

8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
（2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

Answer 1

分析 （1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，增大压强不影响平衡移动，反应物转化率不变；
（2）若保持T、P不变时，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=2：3时为等效平衡，平衡反应物转化率相同，平衡时Z为0.6a mol，说明转化到左边是n（X）=0.6×2mol=1.2mol、n（Y）=0.6×3mol=1.8mol．

解答 解：（1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，增大压强不影响平衡移动，反应物转化率不变，则达到平衡时，Z的物质的量为 amol×$\frac{4mol}{2mol}$=2a mol，故答案为：2a；
（2）若保持T、P不变时，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边满足n（X）：n（Y）=2：3时为等效平衡，平衡反应物转化率相同，平衡时Z为0.6a mol，说明转化到左边是n（X）=0.6×2mol=1.2mol、n（Y）=0.6×3mol=1.8mol，故0.5+$\frac{1}{3}$×n（Z）=1.2，n（Y）+$\frac{2}{3}$×n（Z）=1.8，解得n（Z）=2.1，n（Y）=0.4，
故答案为：0.4；2.1．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡，关键是对等效平衡规律的理解掌握，难度中等．