练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
    B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    C．由14g CO中含有的原子数为NA
    D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA

    分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能电离出氢离子；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、求出CO的物质的量，然后根据CO为双原子分子来分析；
    D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价．

    解答 解：A、硫酸的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而硫酸为二元强酸，故由硫酸电离出的氢离子的个数为2NA个，而硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能电离出氢离子，故溶液中的氢离子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、14gCO的物质的量为0.5mol，而CO为双原子分子，故0.5molCO中含NA个原子，故C正确；
    D、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移2mol电子即2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    C．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
    D． 分子中的所有原子有可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
    （1）LiH中Li+的半径小于H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
    （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填气态氢化物分子式）．
    （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
    （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有机物的名称错误的是（　　）
    A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
    C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E3+的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
    （4）A2C42-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn2+，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
    一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性．下列也能实现这种转化的物质是A．
    A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．铁粉
    （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性．
    （4）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
    含Br2的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）
    A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
    C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
    D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．自来水可以直接养金鱼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）
    A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
    B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
    C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
    D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案