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    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加         D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+
    ，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
    （2）100℃时达到平衡时，甲烷转化率为50%，结合化学平衡三段式列式计算平衡时各组分的物质的量；
    ①根据c=
    △n
    V
    △t
    计算v（H2）；
    ②计算平衡状态时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算；
    （3）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，据此分析解答；
    （4）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
    ②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    解答： 解：（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1；
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ?mol-1；
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
                  CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）
    起始量（mol）：1.0       2.0      0         0
    变化量（mol）：0.5       0.5      0.5      1.5
    平衡量（mol）：0.5       1.5      0.5      1.5
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率=
    1.5mol
    10L
    5min
    =0.03 mol?L-1?min-1，
    故答案为：0.03 mol?L-1?min-1；
    ②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.05mol/L，c（H2O）=0.15mol/L，c（CO）=0.05mol/L，c（H2）=0.15mol/L，
    平衡常数K=
    0.05×0.153
    0.05×0.15
    =2.25×10-2，
    故答案为：2.25×10-2；
    （3）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；
    B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；
    D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小，故D正确；
    E．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故E错误，
    故答案为：CD；
    （4）①、通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；
    故答案为：Co2+-e-=Co3+；
    ②、以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    点评：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）
    A、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
    B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
    D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

    （1）测定硝酸的物质的量
    反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）测定NO的体积
    ①从上图所示的装置中，你认为应选用
     
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
     
    ．
    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）
     
    ．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
     
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中
     
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
     
    ．
    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶于
     
    g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为
     
    ；若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为
     
    （ 保留一位小数），溶液中c（Na+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
    （1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ，该反应在
     
    自发（填“高温”或“低温”）．有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比
    n(CO2)
    n(H2)
    为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
     
    ；
    （ⅰ）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器的密度不变  
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （ⅱ）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如表：
    设备编号c（CO2）
    /mol?L-1    		c（H2）
    /mol?L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol?L-1    		c（H2O）
    /mol?L-1    		v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
    Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    判断设备Ⅰ中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”）
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
     
    ；
    （4）如图2为绿色电“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾已经严重影响我们的生存环境．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．

    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线（见图甲），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/L
    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为
    3
    16

    E．升高温度将使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大
    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）电化学降解NO
     
    -
    3
    的原理如题图丙所示．
    ①电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为
     
    ．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是
     
    ，
    漂白粉在空气中变质的原因
     
    （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
     
    ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的
     
    倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
     
    ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐类水解的叙述错误的是（　　）
    A、盐类水解是中和反应的逆反应
    B、碳酸钠溶液水解显碱性
    C、氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性
    D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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