A. | 无色透明的溶液中:Na+、MnO4-、NO3-、Br- | |
B. | 0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42- | |
C. | Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
D. | 水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
分析 A.MnO4-为紫色;
B.离子之间结合生成沉淀;
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,显碱性;
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.
解答 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,故A错误;
B.Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol,得到的氧化产物为SO42- | |
B. | b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O | |
C. | 滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动 | |
D. | 从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 | |
B. | 蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化 | |
C. | 从海水中可以获得MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg | |
D. | 可以用分液的方法将海水淡化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料 | |
B. | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
C. | 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 | |
D. | 含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 常温下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
B. | 25℃时,向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐渐增大 | |
C. | Ba的金属活动性强于Mg,可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡 | |
D. | 对硫酸工业中的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
B. | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量 | |
C. | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
D. | 若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2通入饱和Na2CO3溶液中 | B. | SO2通入CaCl2溶液中 | ||
C. | NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 | D. | SO2通入Na2S溶液中 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作正确的是
A. 分液时,先将上层液体从上口倒出
B. 萃取时,振荡后,须打开活塞放气
C. 蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水
D. 蒸发时,将溶剂蒸干一段时间后,熄灭酒精灯
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