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10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色透明的溶液中:Na+、MnO4-、NO3-、Br-
B.0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

分析 A.MnO4-为紫色;
B.离子之间结合生成沉淀;
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,显碱性;
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.

解答 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,故A错误;
B.Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Kw/c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液.加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I-?I3-)下列说法不正确的是(  )
A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol,得到的氧化产物为SO42-
B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
C.从海水中可以获得MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.可以用分液的方法将海水淡化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
D.含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X元素原子的价电子的轨道表示式为,该元素的符号是S.
(2)Q元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物时它的最高化合价为+6.
(3)化合物XZ2与YZ2的空间构型分别是V形和直线形,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2(写分子式),理由是二氧化硫和水是极性分子,二氧化碳是非极性分子,根据相似相溶原理知,二氧化硫易溶于水.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O.
(5)比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低,并说明理由元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性O>S>Se,所以稳定性H2O>H2S>H2Se;氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比,含有氢键的氢化物熔沸点较高,水中含有氢键,所以熔沸点H2O>H2Se>H2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列说法正确的是(  )
A.常温下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 不能自发进行,则该反应的△H>0
B.25℃时,向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐渐增大
C.Ba的金属活动性强于Mg,可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡
D.对硫酸工业中的反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是(  )
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是

A. 分液时,先将上层液体从上口倒出

B. 萃取时,振荡后,须打开活塞放气

C. 蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水

D. 蒸发时,将溶剂蒸干一段时间后,熄灭酒精灯

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