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【题目】芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是

A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应

【答案】C

【解析】A、根据橙花叔醇的结构,橙花叔醇的分子式为C15H26O,故A错误;B、芳樟醇的分子式为C10H18O,芳樟醇与橙花叔醇不属于同分异构体,故B错误;C、与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O,两者都属于醇,且含有1个羟基,碳的连接方式相同,因此与氢气加成后的产物互为同系物,故C正确;D、两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基,可以发生取代反应、加成反应、还原反应,碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此芳樟醇和橙花叔醇能发生氧化反应,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH) /c(HCO3) 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。

(2)为了验证Fe3+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是________(填序号)。

(3)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________

②碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______________________________

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,电极b上发生的电极反应式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

D. 锂电极减轻1.4g 时,至少需通入空气约5.6L (标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请在标有序号的空白处填空:以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答有关问题:

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)__________

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是__________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式________,并说明该方法的优点_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是

A. v(A2) = v(B2) B. 断裂1A2键,同时断裂3B2

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器内气体的压强不随时间而变化

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【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种见图甲、乙:

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):

甲能_______(填字母,下同)而乙不能_______

A.被酸性KMnO4溶液氧化 B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应 D.与H2发生加成反应

②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2,而乙需要_____molH2

(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: ,该结构的二氯代物有______种。

(3)已知萘的结构简式为,下列关于萘的说法正确的是______ (填编号)。

A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知a淀粉酶的最适温度为60,某同学为了探究pH对a淀粉酶活性的影响,在35和45两个温度条件下分别设置了7支试管,每支试管中均加入4 mL淀粉溶液淀粉的初始含量为yo g,然后加入pH缓冲液,设置pH值分别为10、30、50、70、90、110、130,再加入2 mL a淀粉酶溶液,反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液,测定每支试管中的淀粉的剩余量,得到如图所示的曲线。请回答下列问题:

1反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败,其依据是酶的催化具有____的特点。

2分析图中数据可知,实线部分表示在温度为 条件下测定的结果;使a淀粉酶完全失活的pH范围为 ;图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

3若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g,则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g/min。

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【题目】10分)有一包白色粉末可能由K2SO4NaHCO3BaCl2FeCl3KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:

将白色粉末加水溶解,得无色溶液。

中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B

根据上述现象判断:

A的化学式是 B的化学式是

2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有

对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。

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