Question

【题目】按要求填空

（1）3.01×1023个CO2分子中含___mol氧原子，在标准状况下其体积为___L，它与___gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为___，体积比为___。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则28g该气体所含有的分子数为___。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为____。

Answer 1

【答案】1 11.2 18 11：7 11：7 NA 16 64g·mol－1 32

【解析】

（1）根据3.01×1023个CO2分子可知二氧化碳的物质的量n=N/NA=(3.01×1023/6.02×1023)mol=0.5mol，二氧化碳中含2个氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×18g·mol－1=18g；

（2）当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，等质量的N2和CO2的物质的量之比为44：28=11：7，而分子个数和物质的量成正比，两者的分子个数之比为11：7；体积和物质的量成正比，故两者的体积之比为11：7；

（3）气体在标状况下的密度为1.25g/L，故其摩尔质量M=ρVm=1.25g·L－1×22.4L·mol－1=28g·mol－1，则28g该气体的物质的量为1mol，分子个数N=nNA=NA个；

（4）令氧气、氮气的物质的量分别为x、y，在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，x+y=22.4L/22.4L·mol－1=1mol、32x+28y=30，解得x=y=0.5mol，则氧气的质量为0.5mol×32g·mol－1=16g；

（5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，

标况下，0.448L气体的物质的量=0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，故该气体的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g·mol－1；R的相对原子质量为64-16×2=32。