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    下列各图叙述正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
    B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL l.000moL/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线
    【答案】分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成温度氧化物放出的热量；
    B、图象中速率图象只表示正反应速率变化；
    C、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；
    D、根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质．
    解答：解：A、图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；
    B、交点A对应的状态是二氧化氮和四氧化二氮表示的正反应速率相同，不能证明反应达到平衡，故B错误；
    C、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故C错误；
    D、盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因；pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），随着盐酸滴入发生中和反应，恰好反应生成氯化铵溶液水解呈酸性，图象符合反应过程中浓度变化，温度变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）下列各图叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述正确的是（　　）
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    A、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHC、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1D、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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