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    9．25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH（　　）
    A．=1B．＞1C．＜1D．=0

    分析 CH3COOH为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢离子，则0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，据此结合pH=-lgc（H+）分析．

    解答 解：醋酸为弱酸，则25℃时0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，则该溶液的pH＞-lg0.1=1，
    故选B．

    点评 本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    11．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（　　）
    装置
    现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生
    A．装置甲中X电极附近有气泡产生
    B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．装置丙中溶液的pH增大
    D．四种金属的活动性强弱顺序为W＞X＞Y＞Z

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    20．在一恒定的容器中充入3molA和1molB发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.9mol、B：0.3mol、C：2.1mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（　　）
    A．只能为4B．只能为3
    C．可能是4，也可能是3D．无法确定

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    17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
    D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

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    4．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（　　）
    A．SO3固体B．Zn粉C．K2SO4固体D．CuSO4晶体

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    14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
    B．标准状况下，1.12L HF中所含的分子总数为0.05NA
    C．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D．0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯

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    18．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A．该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
    C．该分子中的所有碳原子不可能共平面
    D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

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    12．对人体健康不会造成危害的事实是（　　）
    A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
    B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
    C．长期饮用长时间反复加热沸腾的水
    D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

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