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    3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
    D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

    解答 解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
    C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
        离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
    Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

    （1）反应①的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）操作①中用到的玻璃仪器是abc（填序号）．
    a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯
    （3）固体成份是铁、铜（填名称）．
    （4）原料②的名称为稀硫酸．
    Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
    ①请分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是O2，还原剂是Cu（填化学式）．
    ②用双线桥标出上述反应的电子得失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，设448LHCl气体溶于Wg水后得溶液密度为1.19g/mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol/L，则W的值是1.27．

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    18．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
    已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
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    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-904.8kJ/mol．

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    8．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　）
    A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗

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    15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）
    A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应
    C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将氢气在空气中点燃，再将导管移入盛有氯气的集气瓶中后，观察到氢气在氯气中燃烧，火焰颜色为苍白色，放出大量热，在集气瓶口有大量白雾，反应的化学方程式是：H2+Cl2=HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中试剂Y应为饱和食盐水．
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接一尾气处理装置．
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
    至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
     步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填写所加试剂即可）b．若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    （5）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O（写化学式）．

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