Question

D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

Cl

，（填元素符号）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

正四面体型

；
（3）D 和X形成的化合物，其化学式

SiC

，化学键类型属

共价键

，其晶体类型属

原子晶体

（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力．

．

Answer 1

分析：（1）周期表中，从左到右元素的最高价氧化物的含氧酸的酸性逐渐增强；
（2）CCl₄分子的空间构型为正四面体型；
（3）SiC是以共价键形成的原子晶体；
（4）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．

解答：解：（1）前20号元素中，根据空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形，可判断D、E、X、Y分别是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得电子能力最强，含氧酸高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl₄，其分子的空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共价键形成的原子晶体，故答案为：SiC；共价键；原子晶体；
（4）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，CO₂比SiO₂的熔点低，因为CO₂为分子晶体，由分子间力结合，而SiO₂为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力，故答案为：D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低．因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力．

点评：本题考查学生有关化学键以及分子的晶体类型即熔沸点高低的比较知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．