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【题目】6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(气)+B(气) 2C(气)+X D(气)经5min达到平衡,此时生成C2mol ,测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin,下列说法中错误的是

A.x = 2

B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为0.75mol/L

D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

【答案】D

【解析】D的平均反应速率为0.1mol/Lmin,则生成D0.1mol/Lmin×4L×5min2mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,x2A正确。根据方程式可知,消耗AB的物质的量分别是3mol1mol,所以B的转化率是20%,B正确。平衡时A的物质的量是6mol3mol3mol,其浓度是C正确。反应前后体积是不变的,因此压强也是不变的,D不正确。答案选D

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是(
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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【题目】在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

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【题目】1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应.下列叙述正确的是( )

A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O

C.最终体系中四种分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯

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【题目】下列微粒间的作用力中,不属于化学键的是

A.分子间作用力B.金属键C.共价键D.离子键

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【题目】下列离子方程式中,正确的是

A.Fe片投入浓硫酸中:Fe+2H+→ Fe2++H2

B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中:Al3++4OH→ AlO2+ 2H2O

C.FeS放入稀盐酸溶液中:S2+2H+ →H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O→ AlO2+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN20.6molH2在一定条件下发生如下反应: N2(g)+ H2(g)NH3(g)

该反应的平衡常数的表达式是:____________

反应中氨气的浓度的变化情况如图所示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)=________

判断该反应达到平衡状态的标志是_________

a.N2NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

反应达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,仅改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

在第5分钟末,将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡此时NH3浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出从第5分钟末开始,再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________

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【题目】下列物质中,含有非极性键的离子化合物是( )

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

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