【题目】把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(气)+B(气) 2C(气)+。X D(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol ,测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin,下列说法中错误的是 ( )
A.x = 2
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为0.75mol/L
D. 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
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【题目】在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④
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【题目】将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应.下列叙述正确的是( )
A.水分子中含有18OB.乙酸乙酯中含有18O
C.最终体系中四种分子中都含有18OD.生成90g乙酸乙酯
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.Fe片投入浓硫酸中:Fe+2H+→ Fe2++H2↑
B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中:Al3++4OH-→ AlO2-+ 2H2O
C.FeS放入稀盐酸溶液中:S2-+2H+ →H2S↑
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O→ AlO2-+4NH4++2H2O
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【题目】在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+ H2(g)NH3(g)
①该反应的平衡常数的表达式是:____________。
②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)=________。
③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强保持不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
④反应达平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,仅改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______。
a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
⑤在第5分钟末,将容器体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出从第5分钟末开始,再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。______________
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