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    【题目】下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B.2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D.苯酚与Na2CO3溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A、异戊二烯与溴可发生1，2加成或1，4加成，则存在同分异构体，选项A错误；

    B、2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯，则存在同分异构体，选项B错误；

    C、甲苯中甲基的邻对位能发生取代反应，则在一定条件下发生硝化生成两种一硝基甲苯，存在同分异构体，选项C错误；

    D、苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不存在同分异构体，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

    A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

    B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

    C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

    D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 自然界中存在大量的单质硅

    B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）．

    已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    (1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。

    (2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。

    (3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。

    (4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。

    环境

    调节溶液氧化环境时的现象

    加热煮沸3min期间产生的现象

    中性

    加入VmL蒸馏水，无明显现象

    30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒

    碱性

    加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）

    10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象

    酸性

    加入VmL稀H2SO4无明显现象

    煮沸3min后，有气泡冒出

    ①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

    ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。

    ③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为___ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

    相关信息如下：

    ①吸湿性强。

    ②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

    请回答：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

    （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

    a.打开玻璃塞放气

    b.打开旋塞放气

    c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

    d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

    e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

    f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

    g.从下口放出溴的苯溶液

    h.从上口倒出溴的苯溶液

    （3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

    （4）下列有关说法正确的是________。

    A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

    B.步骤③滤渣成分只有、和

    C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

    D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

    （5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

    若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

    C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线I代表CH3COONa溶液

    B.溶液中水的电离程度：c点＞b点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D.相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）

    A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

    B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

    C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

    D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

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