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    1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态
    B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
    D．达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

    分析 A．计算消耗的H2O的物质的量，与生成的H2O的物质的量比较判断；
    B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；
    C．浓度越大速率越大；
    D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A．单位时间内生成xmolNO的同时也生成1.5xmolH2O，为正反应方向，消耗1.5xmolH2O为逆反应方向，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
    B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；
    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；
    D．4v（O2）正=5v（NO）逆，反应为处于平衡状态，5v正（O2）=4v逆（NO）不是平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的特征与判断，难度中等，注意理解化学平衡状态，选择判断化学平衡的物理量，应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”，说明到达平衡，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的熔沸点高低比较正确的是（　　）
    A．邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物
    B．卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
    C．石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
    D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸点依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
    【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
    猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
    【设计与实验】
    序号实验步骤实验现象结论
    Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．猜想2不成立
    （填“成立”或“不成立”）
    Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填写）
    【分析与讨论】
    （1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
    A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
    C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
    （2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
    （3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
    B．t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大
    C．t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
    D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
    （1）写出标号的仪器名称：
    ①烧杯，②漏斗；
    （2）过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
    （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多固体时，停止加热，但要用玻璃棒继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳．
    （4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如图．（夹持仪器已略去）
    请回答以下问题．
    （1）制取溴苯的化学方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成HBr了气体．
    （2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是a（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反应的Br2，防止污染大气（答一条即可）．
    （3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：
    ①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是C（填序号）
    苯溴苯
    沸点/℃80156
    水中溶解度微溶微溶
    A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硫酸锰铵[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
    ①在烧杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
    ②煮沸溶液并趁热过滤．
    ③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
    ④称得产品质量为 c g．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
    （4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）则（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填数字，取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
    B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
    D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用相关的化学用语表示下列物质：
    写出下列物质的电子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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